简述基态原子中电子分布的三原理

根据原子光谱实验的结果和对元素周期系的分析、归纳，总结出核外电子分布的基本原理。

1、泡利（Pauli）不相容原理

在同—原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每—个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

2、能量最低原理

多电子原子处在基态时，核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，总是尽先分布在能量较低的轨道，以使原子处于能量最低的状态。

3、洪特（Hund）规则

原子在同—亚层的等价轨道上分布电子时，将尽可能单独分布在不同的轨道，而且自旋方向相同（或称自旋平行）。这样分布时，原子的能量较低，体系较稳定。

扩展资料

1、核外电子填入轨道的顺序

核外电子的分布是客观事实，本来不存在人为地向核外原子轨道填入电子以及填充电子的先后次序问题，但这作为研究原子核外电子运动状态的一种科学假想，对了解原子电子层的结构，事实证明是有益的。

对多电子原子来说，由于紧靠核的电子层一般都布满了电子，所以其核外电子的分布宅要看外层电子是怎样分布的。前面已经提到，鲍林近似能级图能反映外电子层中原子轨道能级的相对高低，因此也就能反映核外电子填入轨道的最后顺序，

应用鲍林近似能级图，并根据能量最低原理，可以设计出核外电子填入轨道顺序图。有了核外电子填入轨道顺序图，再根据泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理，就可以准确无误地写出91种元素原子的核外电子分布式来。

2、基态原子的价层电子构型

价电子所在的亚层统称价层。原子的价层电子构型是指价层的电子分布式，它能反映出该元素原子电子层结构的特征。但阶层中的电子并非一定全是价电子。

在书写原子核外电子分布式寸，为简便起见，可用该元素前一周期的稀有气体的元素符号作为原子实（原子实是指原子中除去最高能级组以外的原子实体），代替相应电子分布部分。

参考资料：

百度百科——电子分布